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Agent réducteur

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Le concept de agent réducteur Il est utilisé dans le domaine de chimie , dans le cadre de réactions de réduction d'oxydation (également appelé réactions redox ). Dans ces réactions, l'agent réducteur libère des électrons qui sont acceptés par le agent oxydant . Ce transfert implique une modification de l'état d'oxydation.

On peut dire que ces réactions de réduction-oxydation conduisent à deux demi-réactions. D'une part, le réducteur perd des électrons et il s'oxyde; de l'autre, l'agent oxydant ajoute des électrons et est réduit.

En résumant l’évolution des réactions rédox, on peut dire que l’agent réducteur produit des électrons et augmente leur nombre de l'oxydation : c'est-à-dire qu'il s'oxyde. L'agent oxydant, d'autre part, ajoute des électrons et réduit son nombre d'oxydation (réduit).

Supposons qu'une réaction se produise entre chlore et calcium . Dans ce cas, le calcium agit comme un agent réducteur car il libère des électrons et son nombre d'oxydation croît de 0 à 2 . Le chlore, en revanche, agit comme un agent oxydant (somme des électrons).

Il est important de garder à l'esprit que la réduction et l'oxydation se développent toujours simultanément. Chaque fois qu'un agent réducteur agit dans un réaction , il existe également un agent oxydant. L'agent réducteur est celui qui s'oxyde dans la réaction et fournit des électrons.

Il l'hydrogène par exemple , est un agent réducteur fréquemment utilisé. Il est possible d'obtenir métal du cuivre dans une réaction où l'hydrogène s'oxyde et libère des électrons.

Examinons une liste des autres agents réducteurs les plus utilisés pour mieux comprendre leurs différentes applications:

* monoxyde de carbone : Utilisé en métallurgie pour réduire les oxydes métalliques. Le température utilisé pour réduire le minerai dans le haut fourneau (la structure fabriquée pour fusionner et réduire les minerais de fer pour un traitement ultérieur en fonderie) s'élève à environ 900 ° C;

* aluminium : comme il s'agit d'un élément chimique (plus précisément, un métal non ferromagnétique) avec beaucoup d'affinité chimique avec l'oxygène, la métallurgie l'utilise comme agent réducteur, et également pour obtenir les métaux particulièrement difficiles à réduire, tels que le lithium et le calcium, entre autres, par procédure connu sous le nom de aluminothermique;

* charbon : Ses dérivés hydrocarbonés sont également des agents réducteurs, parmi lesquels le propane, le butane, le méthane et l’essence, ainsi que des composés organiques tels que les glucides et les graisses. Dans la combustion du glucose, par exemple, qui a lieu dans nos propres cellules, il se produit une réaction dans laquelle le carbone agit comme agent réducteur en modifiant son état d'oxydation;

* métaux non oxydables : dans cette catégorie sont le phosphore et le soufre;

* matériaux contenant de la cellulose : on peut citer ici le papier, le bois et les textiles;

* métaux alcalins : bien que la plupart des métaux puissent être considérés comme des agents réducteurs, comme le fer lorsqu'il est oxydé par le l'oxygène , les métaux alcalins se distinguent par leur action particulière dans ce contexte. Quelques exemples sont le lithium, le rubidium, le potassium et le sodium;

* les sucres : ils passent par la combustion lorsque l'oxygène les oxyde à une certaine température;

* acide formique : également connu sous le nom de acide méthanoïque, c'est un acide organique qui n'a qu'un seul atome le carbone, c'est pourquoi il est considéré comme le plus simple de son groupe;

* hydrures : sont des composés binaires résultant de l'union d'un élément chimique (tel qu'un métal ou un non-métal) et d'atomes d'hydrogène. Il convient de mentionner que, dans sa composition, il ne peut y avoir de gaz rares.

Pendant la la photosynthèse et dans le révélé de photographies imprimées, entre autres les processus , des agents réducteurs sont également impliqués.

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