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Solubilité

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Solubilité est le qualité soluble (qui peut être dissous). C'est un mesure de la capacité d'une substance à se dissoudre dans une autre . La substance qui se dissout est connue sous le nom de soluté , tandis que celui dans lequel il se dissout s'appelle solvant ou solvant . Le concentration D'autre part, il s'agit du rapport entre la quantité de soluté et la quantité de solvant dans une solution.

La solubilité peut être exprimée en pourcentage de soluté ou en unités en moles par litre ou en grammes par litre. Il est important de noter que toutes les substances ne se dissolvent pas dans les mêmes solvants. L'eau est un solvant de sel mais pas d'huile, par exemple.

Le polarité des substances a une grande influence sur leur capacité de solubilité. Il convient de noter que la solubilité dépend à la fois des caractéristiques du soluté et du solvant, ainsi que de la pression environnementale et du la température .

Un autre facteur qui influe sur la solubilité est la présence d'autres espèces dissoutes dans le solvant. Si le liquide en question héberge des complexes métalliques, la solubilité est modifiée. L’excès ou le défaut d’un ion commun dans le solution et la force ionique ont également un impact sur la solubilité.

Selon les conditions de solubilité, on peut parler de solution diluée (la quantité de soluté apparaît dans une proportion minimale par rapport à volume), solution concentrée (avec une quantité importante de soluté), solution non saturée (n'atteint pas la quantité maximale tolérable de soluté), solution saturée (a autant de soluté que possible) ou solution sursaturée (contient plus de soluté que ce qui peut exister).

Est appelé équilibre chimique l’état d’un processus dans lequel les activités ou les concentrations et les produits ne changent pas dans une période de le temps. Toute relation établie entre celui-ci et les états dissous et solides d’un composé est appelée équilibre de solubilité, et est utilisé pour anticiper la solubilité d’une substance dans certaines conditions.

Produit de solubilité

Il est connu sous le nom de produit de solubilité (ou ionique) au composé ionique résultant des concentrations molaires (la substance totale dissoute dans un litre de dissolution) des ions qui le constituent, ce qui les élève dans l’équation suivante: équilibre à la puissance du coefficient stoechiométrique (un multiplicateur qui indique la quantité de molécules d'un type donné).

L'équation d'équilibre est observée dans le graphique à droite, et les variables suivantes sont appréciées: C, un cation, et Un, un anion. D'autre part, il y a les coefficients stœchiométriques m et n. En dessous c'est le équation qui conduit à la constante de solubilité (Kps).

Cette valeur exprime la solubilité des composés ioniques de manière directement proportionnelle. Appelé effet d'ion commun à un phénomène ce qui se produit en augmentant la concentration de l'un des ions (ce qui peut être fait en ajoutant une substance qui produit un ion du même type une fois dissocié) et qui permet de rétablir l'équilibre en diminuant la concentration du premier ion.

La solubilité d'une substance peut être exprimée de deux manières:

* sous forme de solubilité molaire: par la quantité de soluté par litre de solution saturée, représentée par le raison mol / L;

* en solubilité: le rapport en grammes d'un soluté déterminé par litre de solution saturée, g / L.

Dans tous les cas, le calcul pour obtenir cette valeur doit être effectué sans négliger la température, qui doit être maintenue constante et répondre aux conventions du travail de laboratoire: 25 ° C.

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